Titaan võib kõrgematel temperatuuridel reageerida paljude elementide ja ühenditega. Erinevad elemendid võib jagada nelja kategooriasse vastavalt nende erinevatele reaktsioonidele titaaniga:
1. kategooria: halogeenid ja hapnikurühma elemendid moodustavad titaaniga kovalentseid ja ioonseid sidemeid;
2. kategooria: üleminekuelemendid, vesinik, berüllium, boor, süsinik- ja lämmastikuelemendid ning titaan moodustavad metallidevahelisi ühendeid ja lõplikke tahkeid lahuseid;
3. kategooria: tsirkoonium, hafnium, vanaadiumi perekond, kroomi perekond, skandiumelemendid ja titaan moodustavad lõpmatu tahke lahuse;
4. kategooria: inertgaasid, leelismetallid, leelismuldmetallid, haruldased muldmetallid (v.a skandium), aktiinium, toorium jne ei reageeri titaaniga või põhimõtteliselt ei reageeri.
Reaktsioonid ühenditega:
◇ HF ja fluoriid
Gaasvesinikfluoriid reageerib titaaniga, moodustades kuumutamisel TiF4; veevaba vesinikfluoriidi vedelik võib moodustada titaani pinnale tiheda titaantetrafluoriidi kile, mis võib takistada HF imbumist titaani sisemusse. Vesinikfluoriidhape on titaani tugevaim voog. Isegi vesinikfluoriidhape kontsentratsiooniga 1% võib titaaniga ägedalt reageerida; veevaba fluoriid ja selle vesilahus ei reageeri titaaniga madalal temperatuuril ning ainult sula fluoriid reageerib titaaniga kõrgel temperatuuril oluliselt.
Ti{{0}}HF=TiF4+2H2+135,0 kcal
2Ti+6HF=2TiF4+3H2
◇ HCl ja kloriid
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 kraadi TiCl4 moodustamiseks; vesinikkloriidhape kontsentratsiooniga<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94,75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl3+3H2 (4)
◇ Väävelhape ja vesiniksulfiid
Pärast titaani reageerimist<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >5% väävelhappel on ilmne reaktsioon titaaniga. Normaaltemperatuuril söövitab titaani kõige kiiremini umbes 40% väävelhapet. Kui kontsentratsioon on suurem kui 40%, korrosioonikiirus aeglustub, kui see jõuab 60% -ni ja jõuab 80% -ni. kiireim. Kuumutatud lahjendatud hape või 50% kontsentreeritud väävelhape võib reageerida titaaniga, tekitades titaansulfaati, ja kuumutatud kontsentreeritud väävelhapet saab titaaniga redutseerida, et tekitada SO2. Toatemperatuuril reageerib titaan vesiniksulfiidiga ja moodustab selle pinnale kaitsekile, mis võib takistada edasist reaktsiooni vesiniksulfiidi ja titaani vahel. Kuid kõrgel temperatuuril reageerib vesiniksulfiid titaaniga, et saada vesinikku. Titaanipulber hakkab 600 kraadi juures reageerima vesiniksulfiidiga, moodustades titaansulfiidi. Reaktsiooniprodukt on peamiselt TiS 900 kraadi juures ja Ti2S3 1200 kraadi juures.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H2+70kcal
